【摘 要】 Ksp 即沉淀平衡常数 （solubility product），简称溶度积。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入
溶液，其平衡常数就叫溶度积。
【关键词】溶度积 Ksp 沉淀溶解平衡Ksp 即沉淀平衡常数（solubility product），简称溶度积。
一般该知识点在新课标以来的理综高考试卷中会出现一到两
格的计算或者判断。也是许多学生必须掌握的得分点。有相
当一部分基础较弱的学生在化学试卷中一看到计算都采取直
接跳过，或者产生不明确的抵触心理。其实溶度积（Ksp）
并没有实际想象的那样困难，只要通过系统的学习，大部分
学生还是可以掌握的，以下是笔者整理的溶度积（Ksp）在
高考中的几个表现形式 ：
一、溶度积（Ksp）的性质应用
溶度积（Ksp）的大小与难溶电解质性质和温度有关，
与沉淀的量无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动，却不
能改变溶度积。不同的难溶电解质在相同温度下 Ksp 不同。
例如：在25℃时，以下几种难溶电解质的溶解平衡和溶度积：
Ksp=[Ag + ][Cl - ]=1.8×10 -10 mol2L -2
Ksp=[Ag + ][Br - ]=5.0×10 -13 mol2L -2
Ksp=[Ag + ][Br - ]=8.3×10 -17 mol2L -2
Ksp=[Mg 2+ ][OH - ] 2 =5.6×10 -12 mol 3 L -3
在这个环节中主要是要让学生抓住两个考点 ：①对某一
难溶性物质而言，它所对应的 Ksp 只随温度的改变而改变 ；
②相同类型的难溶电解质的 Ksp 越小，溶解度越小，越难溶。
如 ：Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），即该温度下它
们对应的溶解度 ：S（AgCl）>S（AgBr）>S（AgI）
二、沉淀转化的原理应用
首先，先让学生理解一个 ：Qc（浓度商），指在化学反
应任意时刻，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次
方的乘积之比称为浓度商，如果反应达到平衡状态时，Qc=K
（平衡常数）。
（一）沉淀的生成 ：当 Qc ＞ Ksp 时。可通过调节溶液
PH 或加入某些沉淀剂 ；
（二）沉淀的溶解 ：当 Qc ＜ Ksp 时 ：①生成弱电解质。
如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的
Ksp 越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如 CuS、
HgS、As2S3等 Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低 S2-
的浓度使其溶解。②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还
原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。③生成难电
离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使
沉淀溶解。
（三）沉淀的转化 ：在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀
剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种
沉淀转变成另一种沉淀。
例如 ：CaSO 4 （s）+Na 2 CO 3 =CaCO 3 （s）+Na 2 SO 4
等三个方面展开教学。例如 ：
【 例 1】 在 1L 含 1.0×10 -3 molL -1 的 SO 4 2- 溶 液 中， 注 入
0.01molBaCl 2 溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去 SO 4 2- ?
已知 ：Ksp（BaSO 4 ）=4×10 -10 mol 2 L -2 。
解 ：c（Ba 2+ ）=0.01mol/L，c（SO 4 2- ）=0.001mol/
L，生成 BaSO 4 沉淀后，Ba 2+ 过量，剩余的即 [Ba 2+ ]=0.01-
0.001=0.009mol/L.
[SO 4 2- ]=Ksp/[Ba 2+ ]=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10 -8 （mol/L）
因为，剩余的即 [SO 4 2- ]=1.2×10 -8 mol/L<1.0×10 -5 mol/L
所以，SO42- 已沉淀完全，即有效除去了 SO42-。
三、溶解度 S 与溶度积 Ksp 的换算
溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质
的溶解能力，它们之间可以互相换算。例如 ：
【例2】已知25℃时 KSP（AgCl）=1.8×10 -10 ，把足量的
AgCl 放入1L1.0mol/L 的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）
解 ：设 AgCl 在盐酸中的溶解度为 S（mol/L），
AgCl（s）⇋ Ag + （aq）+Cl - （aq）
平衡 S S ＋ 1 ≈1
教师可以自行准备一些相关的有梯度的例题展开教学。
四、沉淀溶解平衡与其他平衡的综合
关于沉淀溶解平衡与其他平衡的关系应用，我们可以直
接从2011福建理综卷的这道题型中发现 Kw 在其中的引入。
【例3】四氯化钛（TiCl 4 ）是制取航天航空工业材料钛合
金的重要原料由钛铁矿（主要成分是 FeTiO 3 ）制备 TiCl 4 等
产品的一种工艺流程示意图 ：
若把③中制得的固体 TiO 2 •n H 2 O 用酸清洗除去其中的 Fe
（OH） 3 杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe（OH） 3 ]
＝2.79×10 -39 ，该温度下反应 Fe （OH） 3 ＋3H
＋ Fe 3＋ ＋
H 2 O 的平衡常数 K=_____。
五、情景问题解析
其实掌握了溶度积及其相关计算之后，还要学会应用溶
度积来分析一些现象背后的本质原理。
【例4】为什么医学上常用 BaSO 4 作为内服造影剂“钡餐”，
而不用 BaCO 3 作为内服造影剂“钡餐”? BaSO 4 和 BaCO 3 的
沉淀溶解平衡分别为 ：
BaSO 4 ⇋ Ba 2+ + SO 4 2- Ksp=1.1×10 -10 mol 2 L -2
BaCO 3 ⇋ Ba 2+ + CO 3 2- Ksp=5.1×10 -9 mol 2 L -2
由于人体内胃酸的酸性较强（pH 在0.9-1.5之间），如果
服下 BaCO 3 ，胃酸会与 CO 3 2- 反应生成 CO 2 和水，使 CO 3 2- 离
子浓度降低，使 Qc < Ksp，使 BaCO 3 的沉淀溶解平衡向右移
动，使体内的 Ba 2+ 浓度增大而引起人体中毒。
总之，所谓师者 ：传道授业解惑也。作为教师，如何更有
条理地把一些抽象的、数据的问题归纳成一个系统有序的网
络让学生在这张知识网块中形成认知，并最终达到内化和应
用，正是当前教学的一种模式的体现，也是作为理科的一个
必备手段。
参考文献
[1]2013年厦门教科院编辑《高考第一轮复习80课时》
[2]2001年02期《贵州教育学院学报》《关于溶度积与溶解度
相互关系的探讨》作者：郭晓青，何静
溶液，其平衡常数就叫溶度积。
【关键词】溶度积 Ksp 沉淀溶解平衡Ksp 即沉淀平衡常数（solubility product），简称溶度积。
一般该知识点在新课标以来的理综高考试卷中会出现一到两
格的计算或者判断。也是许多学生必须掌握的得分点。有相
当一部分基础较弱的学生在化学试卷中一看到计算都采取直
接跳过，或者产生不明确的抵触心理。其实溶度积（Ksp）
并没有实际想象的那样困难，只要通过系统的学习，大部分
学生还是可以掌握的，以下是笔者整理的溶度积（Ksp）在
高考中的几个表现形式 ：
一、溶度积（Ksp）的性质应用
溶度积（Ksp）的大小与难溶电解质性质和温度有关，
与沉淀的量无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动，却不
能改变溶度积。不同的难溶电解质在相同温度下 Ksp 不同。
例如：在25℃时，以下几种难溶电解质的溶解平衡和溶度积：
Ksp=[Ag + ][Cl - ]=1.8×10 -10 mol2L -2
Ksp=[Ag + ][Br - ]=5.0×10 -13 mol2L -2
Ksp=[Ag + ][Br - ]=8.3×10 -17 mol2L -2
Ksp=[Mg 2+ ][OH - ] 2 =5.6×10 -12 mol 3 L -3
在这个环节中主要是要让学生抓住两个考点 ：①对某一
难溶性物质而言，它所对应的 Ksp 只随温度的改变而改变 ；
②相同类型的难溶电解质的 Ksp 越小，溶解度越小，越难溶。
如 ：Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），即该温度下它
们对应的溶解度 ：S（AgCl）>S（AgBr）>S（AgI）
二、沉淀转化的原理应用
首先，先让学生理解一个 ：Qc（浓度商），指在化学反
应任意时刻，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次
方的乘积之比称为浓度商，如果反应达到平衡状态时，Qc=K
（平衡常数）。
（一）沉淀的生成 ：当 Qc ＞ Ksp 时。可通过调节溶液
PH 或加入某些沉淀剂 ；
（二）沉淀的溶解 ：当 Qc ＜ Ksp 时 ：①生成弱电解质。
如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的
Ksp 越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如 CuS、
HgS、As2S3等 Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低 S2-
的浓度使其溶解。②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还
原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。③生成难电
离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使
沉淀溶解。
（三）沉淀的转化 ：在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀
剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种
沉淀转变成另一种沉淀。
例如 ：CaSO 4 （s）+Na 2 CO 3 =CaCO 3 （s）+Na 2 SO 4
等三个方面展开教学。例如 ：
【 例 1】 在 1L 含 1.0×10 -3 molL -1 的 SO 4 2- 溶 液 中， 注 入
0.01molBaCl 2 溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去 SO 4 2- ?
已知 ：Ksp（BaSO 4 ）=4×10 -10 mol 2 L -2 。
解 ：c（Ba 2+ ）=0.01mol/L，c（SO 4 2- ）=0.001mol/
L，生成 BaSO 4 沉淀后，Ba 2+ 过量，剩余的即 [Ba 2+ ]=0.01-
0.001=0.009mol/L.
[SO 4 2- ]=Ksp/[Ba 2+ ]=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10 -8 （mol/L）
因为，剩余的即 [SO 4 2- ]=1.2×10 -8 mol/L<1.0×10 -5 mol/L
所以，SO42- 已沉淀完全，即有效除去了 SO42-。
三、溶解度 S 与溶度积 Ksp 的换算
溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质
的溶解能力，它们之间可以互相换算。例如 ：
【例2】已知25℃时 KSP（AgCl）=1.8×10 -10 ，把足量的
AgCl 放入1L1.0mol/L 的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）
解 ：设 AgCl 在盐酸中的溶解度为 S（mol/L），
AgCl（s）⇋ Ag + （aq）+Cl - （aq）
平衡 S S ＋ 1 ≈1
教师可以自行准备一些相关的有梯度的例题展开教学。
四、沉淀溶解平衡与其他平衡的综合
关于沉淀溶解平衡与其他平衡的关系应用，我们可以直
接从2011福建理综卷的这道题型中发现 Kw 在其中的引入。
【例3】四氯化钛（TiCl 4 ）是制取航天航空工业材料钛合
金的重要原料由钛铁矿（主要成分是 FeTiO 3 ）制备 TiCl 4 等
产品的一种工艺流程示意图 ：
若把③中制得的固体 TiO 2 •n H 2 O 用酸清洗除去其中的 Fe
（OH） 3 杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe（OH） 3 ]
＝2.79×10 -39 ，该温度下反应 Fe （OH） 3 ＋3H
＋ Fe 3＋ ＋
H 2 O 的平衡常数 K=_____。
五、情景问题解析
其实掌握了溶度积及其相关计算之后，还要学会应用溶
度积来分析一些现象背后的本质原理。
【例4】为什么医学上常用 BaSO 4 作为内服造影剂“钡餐”，
而不用 BaCO 3 作为内服造影剂“钡餐”? BaSO 4 和 BaCO 3 的
沉淀溶解平衡分别为 ：
BaSO 4 ⇋ Ba 2+ + SO 4 2- Ksp=1.1×10 -10 mol 2 L -2
BaCO 3 ⇋ Ba 2+ + CO 3 2- Ksp=5.1×10 -9 mol 2 L -2
由于人体内胃酸的酸性较强（pH 在0.9-1.5之间），如果
服下 BaCO 3 ，胃酸会与 CO 3 2- 反应生成 CO 2 和水，使 CO 3 2- 离
子浓度降低，使 Qc < Ksp，使 BaCO 3 的沉淀溶解平衡向右移
动，使体内的 Ba 2+ 浓度增大而引起人体中毒。
总之，所谓师者 ：传道授业解惑也。作为教师，如何更有
条理地把一些抽象的、数据的问题归纳成一个系统有序的网
络让学生在这张知识网块中形成认知，并最终达到内化和应
用，正是当前教学的一种模式的体现，也是作为理科的一个
必备手段。
参考文献
[1]2013年厦门教科院编辑《高考第一轮复习80课时》
[2]2001年02期《贵州教育学院学报》《关于溶度积与溶解度
相互关系的探讨》作者：郭晓青，何静
本站论文资源均为来自网络转载，免费提供给广大作者参考，不进行任何赢利，如有版权问题，请联系管理员删除！ 快速论文发表网（www.ksfbw.com）本中心和国内数百家期刊杂志社有良好的合作关系，可以帮客户代发论文投稿.
投稿邮箱：ksfbw@126.com
客服Q Q：
82702382
联系电话：15295038833
本站论文资源均为来自网络转载，免费提供给广大作者参考，不进行任何赢利，如有版权问题，请联系管理员删除！
上一篇：数学课堂“四放手”
下一篇：新课改下的高中物理课堂教学与管理
文章评论
共有 0 位网友发表了评论